KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
（1）写出电石与水反应的化学方程式是____________________________；
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
（2）你认为能得到KClO3晶体的原因是____________________________；
Ⅲ．将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下．
（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因_____________________，此过程可循环利用的物质是_____________；
Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO2与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H________小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________；
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是______
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）：n（CH3OH）增大
某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
B．此时B的平衡转化率是40%
等物质的最浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是
A．c（CO32-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
C．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．c（HCO3-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①
已知pOH=-lgc(OH-)在常温下溶液中的pH+pOH=14，又已知正常人的血液pH=7.3，则正常人的血液pOH是
A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断
NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LD2中所含中子数为2NA
B．1 molCO2与1L 2mol/L的NaOH溶液反应后，溶液中的CO32-数为0.5 NA
C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D．3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA
一种光化学电池的结构如图所示（电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是
A．生成108 g银，转移电子个数为1 mol
B．Cu+在负极发生氧化反应
C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D．Cl-由负极迁移到正极
