二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度...

（1）2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（2）SiO2 Fe（OH）3和Al（OH）3（3）CuS、ZnS的溶解度较MnS小（4）MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-，Zn+2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+ZnOH）2（5）阴 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ NH3 【解析】 试题分析：软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的化合物，硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，所以酸浸后的滤液中的金属阳离子主要是Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+等，由离子开始沉淀及沉淀完全的pH可知，调节pH为5.4，将Fe3+、Al3+沉淀，加入硫化锰将Cu2+、Zn2+沉淀，滤液为硫酸锰溶液，再通过系列变化得到高纯度的二氧化锰；（1）FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；（2）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的化合物，硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，所以酸浸后硅不反应，滤渣A为SiO2，酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，加氨水调pH至5.4，结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣B的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；（3）由题中硫化物的Ksp可知，加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+；（4）在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-，反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2；（5）离子移动方向可知X为阴极，Y为阳极，电解NO制备NH4NO3，Y阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；电解NO制备NH4NO3，阳极反应为5NO-15e-+10H2O=5NO3-+20H-，阴极反应为：3NO+15e-+18H+=3NH4++3H2O，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，反应生成硝酸溶液显酸性。 【考点定位】考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等。 【名师点晴】流程分析是解题关键；软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si、Fe、Al、Zn和Cu等元素的化合物，硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，所以酸浸后的滤液中的金属阳离子主要是Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+等，由离子开始沉淀及沉淀完全的pH可知，调节pH为5.4，将Fe3+、Al3+沉淀，加入硫化锰将Cu2+、Zn2+沉淀，滤液为硫酸锰溶液，再通过系列变化得到高纯度的二氧化锰；据此解题可迎刃而解。