已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_________<_________<_________(填元素符号)。
(2)E元素基态原子的电子排布式为__________________。
(3)XZ2分子中含有_________个π键。
(4)Z氢化物沸点比Q氢化物沸点高,理由是__________________。
(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为_________。
硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示,则在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于原子之间 (填原子的数字标号);m= (填数字)。
石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(1)图(a)中,1号C与相邻C形成σ键的个数为______________。
(2)图(b)中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“=”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应,生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。
(1)在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中,属于氧化物对应水化物的化学式:
Li3N | NaNH2 | SiBr4[ | Mg2Si |
|
|
|
|
(2)写出这四种物质与水反应的产物中,分子构型为正四面体的结构式__________________
(3)由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl,分子结构类似于NH3,H2NCl分子的空间构型为__________________,电子式为_____________。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是宇宙中最丰富的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)写出元素名称:X_________、Y_________。
(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________,1molY2X2含有σ键的数目为_________。
(3)化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_________。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是_________。
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是_________,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为__________________。
乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构如右图。下列说法正确的是
A、分子式为N4C6
B、分子中的氮原子全部是sp2杂化
C、分子中共形成4个六元环
D、分子间存在氢键