下列关于物质结构、性质的说法正确的是
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈
D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是
①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B.元素Y、Z、W形成的单质中,每1 mol它们的单质均含有NA个分子
C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点:A的氢化物小于C的氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B.氢化物的沸点H2D>H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B D.C2+与A+的核外电子数相等
有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te