CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O=2CuCl43− + SO42− + 4H+
CuCl43−(aq)CuCl(s) + 3Cl−(aq)
① 装置C的作用是 。
② 装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ;操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案 。
(2)某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知:i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式: 。
加热HCOONa固体,发生的反应有:
2HCOONaNa2C2O4+H2↑①
2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO2↑②
Na2C2O4Na2CO3+CO↑③
HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.T<415℃时,只有反应①发生
B.反应①、②不可能同时发生
C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3
D.残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等
用下图所示装置进行实验,能得出相应实验结论的是
选项 | 实验试剂 | 实验结论 | ||
A | a.稀硫酸 | b.碳酸氢钠 | c.硅酸钠溶液 | 酸性:硫酸>碳酸>硅酸 |
B | a.稀盐酸 | b.二氧化锰 | c.溴化钠溶液 | 氧化性:MnO2>Cl2>Br2 |
C | d.小苏打 | e.苏打 | f.石灰水 | 热稳定性:苏打>小苏打 |
D | d.氯化钠 | e.氯化铵 | f.硝酸银溶液 | 沸点:氯化钠>氯化铵 |
室温下,0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是
A.c(Na+)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H+)
B.Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)
D.加入适量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)
一定条件下,实验室利用右图所示装置,通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后,两电极质量均增大。下列说法错误的是
A.该装置工作时化学能转化为电能
B.左池中的银电极作正极
C.总反应为Ag+(aq) + Cl−(aq)AgCl(s)
D.盐桥中的K+向右池方向移动
W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。下列说法一定正确的是
A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大
B.W溶液显碱性或中性
C.原子半径:X>Y>Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸