设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
D.1molCH5+中含有的电子数目为11NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中不正确的是
A.回收废旧电池,主要目的是回收其中的金属
B.减少燃煤使用,改用风能、太阳能等能源,符合“低碳生活”的理念
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
【化学——选修5:有机化学基础】双安妥明结构简式如右所示,可用于降低血液中的胆固醇,该物质合成线路如下图所示:
已知:I.
II.
III.已知:C的密度是同温同压下H2密度的28倍,且支链有一个甲基;I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题:
(1)写出双安妥明的分子式___________________。
(2)C的结构简式为 ;H的结构简式为 。
(3)反应D→E的反应条件是 ,反应I→J的类型是______________。
(4)反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为 。
(5)符合下列3个条件的H的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液显色;②苯环上只有两个取代基;③1mol该物质最多消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是_________(写结构简式)。
【化学——选修3:物质结构】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题。
(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有____个,与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____ _____。
(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧基直接还原成醇。
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比____ __。
(3)工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷,其晶胞如图(与金刚石相似)。
①晶胞中N原子配位数为_______,该晶胞中含有______个Al原子。
②该化合物的晶体类型为___ ___。
(4)AlCl3在183℃开始升华,溶于水、乙醚等,其二聚物的结构如图所示,其中Al原子的杂化方式为________,在图中用“→”标出分子中的配位键。
含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如下图所示。
则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为: 。
(2)氮的氧化物有着广泛用途,又是环境的污染物。
(i)在1500C时,将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g)-N2O4(g)。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量,数据如下表:
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①当反应在1500C达到平衡时,该反应平衡常数K= 。(填数值)
②若最初通人N2O4,在相同条件下达到平衡时,各物质浓度仍然相同,则N2O4的起始浓度应为 。
(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02,且n(NO):n(N02) =1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:N02和NO与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气,则能吸收氮氧化物 g。
(3)氨气,CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为:2NH3(g)+CO2(g)==CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)],b为水碳比[n(H20)/n(CO2)]。则:①b应控制在 ;
A.1.5. 1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7
②a应控制在4.0的理由是 。