甲基环丙烷的二氯代物的数目有(不考虑立体异构)
A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7种
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L CHCl3含氯原子数为3NA
B.100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
C.常温常压下,11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D.6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.SO2具有还原性,可用于蔗糖脱色
B.双氧水具有强氧化性,可用于杀菌消毒
C.铁粉表面积大,可用作食品干燥剂
D.SiO2具有导电性,可用于制造光导纤维
工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作:
实验原理是:Cu2S+O2=SO2 +2Cu,通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。
A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_______________ __;装置②的作用是___________ _________
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的离子方程式为 。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是______ ___。
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是 (写一种即可)。
(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸, 写出通入SO2的电极的电极反应式____ __。
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为 。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 。
(3)操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、过滤。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:A.称取一定量的绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取一定量的待测溶液于锥形瓶中;再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_____ (填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ,反应的离子方程式为____ __。
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是___ ___(填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(4)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为____ __
(5)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ,上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强(填离子符号)。
(6)B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。