下列叙述正确的是
A.NaOH可用于治疗胃酸过多
B.CaO可防止月饼等食品氧化变质
C.氢弹中用到的2H、3H互为同位素
D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
下列说法不正确的是
A | B | C | D |
带玻璃塞的试剂瓶 | 聚乙烯盒 | 铁罐车 | 铝制饭盒 |
可用于盛放氢氧化钠溶液 | 可用于盛装食品 | 可用于运输浓硫酸 | 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 |
某药物H的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同。则A的名称为 ,A分子中最多有 个碳原子在一条直线上。
(2)反应Ⅱ的反应类型是 ,反应Ⅲ的反应类型是 。
(3)B的结构简式是 ;E的分子式为 ;F中含氧官能团的名称是 。
(4)由C→D反应的化学方程式为 。
(5)化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有 种。
①能发生水解反应和银镜反应;②能与FeCl3发生显色反应;③苯环上有三个取代基。
(6)参照上述合成路线,设计一条由制备的合成路线流程 。
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,E的价电子排布式为3d104s1。A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
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| A |
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B |
| C |
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| D |
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根据以上信息,回答下列问题:
(1)基态C原子含有 种能量不同的电子,其简单离子的电子排布式为 。
(2)DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是 ,其立体构型为 。
(3)A所在主族元素的氢化物中,沸点最低的是 (填化学式);第一电离能比较:B C (填“>”、“<”、“=”)。
(4)E单质的晶体堆积方式为 ,空间利用率为__ ____;C与D形成的化合物中化学键类型为 。
(5)E的氧化物E2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个E原子。若该晶体的密度为ρ g/cm3,则晶胞参数a= cm (列出表达式即可)。
熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:
(1)废料预处理
①粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是 ,理由是 __。
②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。
a .用热碱洗涤,过滤 b.用有机溶剂溶解,过滤 c.加热气化除去
(2)镁合金在加热到935K时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气,可能造成的后果是 (用化学方程式表示)。
(3)熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化学反应方程式为 。
(4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气,还能把铝转化为Al4 C3沉渣:C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除气除渣炉排出的污染性气体有 。
②如果1t镁合金中,铝占3.6‰,则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。
加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理,对于减少雾霾具有重要意义。
(1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向_____(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为_______________________。
(2)汽车尾气的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol﹣1
2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) △H= +571.6kJ•mol﹣1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_________________________________________________。
(3)上述消除过程中第一步反应起决定作用,某研究小组模拟研究如下:向1L恒容密闭容器中充入a mol NO,其浓度与温度和时间的关系如图所示
①T2下,在0~t1时间内,ν(O2)= mol•L﹣1•min﹣1;反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)平衡常数K= (用相关字母表示)。
②该反应进行到M点放出的热量 进行到W点放出的热量 (填”大于” ”小于”或’等于”);M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率 (填”变大” ”变小”或’不变”)
③反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 (填序号).
a.混合气体的密度
b.混合气体的压强
c.逆反应速率
d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比
e.气体的平均相对分子质量
(4)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol·L-1 H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2mol·L-1 Ka2=1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中
①当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。
②当恰好形成酸式盐时,加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为________________。