氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题。
(1)长期过量使用NH4Cl等铵态化肥,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原因 。
(2)过量的NH4+将导致水体富营养化,检测水样中NH4+所需的试剂是 、 。
(3)工业上处理氨氮废水的方法如下:
步骤Ⅰ:采用生物硝化法将NH4+转化NO3-
① 生物硝化法处理废水,会导致水体pH逐渐下降,用离子方程式解释原因 。
② 微生物保持活性的pH范围为7~9,最适宜用来调节水体pH的物质是 。
A.NaOH B.CaCO3 C.NH3·H2O D.CO2
步骤Ⅱ:采用电解法将NO3-转化为N2
③ 与电源正极相连的一极是 (填 “A”或“B”)。
④ B极的电极反应是 。
⑤ 除去1L废水中的62 mg NO3-后, 废水的pH= 。
碳循环与人类的生存息息相关,请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是 。
A.CO2过度排放将导致酸雨
B.植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡
C.煤和石油的主要成分是有机物
D.碳循环过程中,碳元素均被氧化
(2)动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为 。
(3)测定煤或石油的含碳量:将a g的样品进行充分燃烧,测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2)中CO2的含量,实验装置如下图所示(所用试剂均过量):
①装置A的作用是 。
② 实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是 。
③ 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2,消耗y mLHCl溶液,样品(a g)中碳元素的质量分数为 (列出计算式)。
(4)将CO2转化为甲醇,既可减少CO2的排放,又可节约能源,转化过程涉及如下反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = -49.1kJ/mol
反应Ⅱ:CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 = -90.0kJ/mol
① ΔH2 = 。
② 在下图中画出,不同温度下(T1>T2),反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。
卡托普利(Captopril)是临床上用于治疗高血压的常用药物,其合成路线如下:
已知:
,(R1、R2为烃基)
(1)D具有酸性,其含氧官能团名称是 。
(2)A的结构简式是 。
(3)反应Ⅰ的化学反应方程式是 ,反应Ⅱ所用试剂是 。
(4)化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应,生成可降解的生物高分子,写出其中一种高分子物质的结构简式 。
(5)G→M的反应类型为 。
(6)E与H在一定条件下生成P的化学方程式是 。
(7)写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式 (任写一种)。①顺式结构 ②具有两性 ③ 含有甲基
某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向
右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置可将化学能转化为电能
B.溶液中H+由a极移向b极
C.电极b 附近的pH降低
D.电极a附近发生的反应是C6H6O-28e- + 11H2O6CO2 + 28H+
我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物