海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂综合利用海水资源的示意图:
(1)请列举海水淡化的两种方法 、 。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是: 。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式 。
(3)在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因 。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 (填字母代号)。
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
(5)上述工艺中可以得到金属Mg,请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。
二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)CO2的电子式是 ,所含化学键的类型是 。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
②一定条件下,上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(只有一个选项符合题意) (填字母代号)。
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.CO2的体积百分含量减小
d.容器中c(H2)/c(CO2)的值减小
③在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下,将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ;KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。
(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显 ;(填“酸性”、“中性”或“碱性”);请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有(写一条) 。
(2)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是(用离子方程式表示) 。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1,滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕。
(4)沉锰工序中,298 K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。
(5)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是 、洗涤、 。
(6)副产品A的化学式是 。
化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分不与酸、碱反应。
I.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是 (填字母代号)。
a. 组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气
b. 裝好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气
c. 微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有__________________。
(3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置? 。
(4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。
II.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
取适量牙膏样品于试管中, 。 |
。 |
某温度下在2L密闭容器中加人一定量A,发生以下化学反应:2A(g)B(g)+C(g) ΔH =-48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6mol/L,下列结论正确的是
A.反应达平衡时,A的转化率为80%
B.A的初始物质的量为4mol
C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ
D.15min时,v正= v逆=0
短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大;A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D 为金属元素,且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数,而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径;若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是
A.B的氢化物和E的氢化物能反应,且得到的产物只含有共价键
B.C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C.五种原子中E的原子半径最大
D.A的最低价氢化物的沸点>B的最低价氢化物的沸点