下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
B | 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 | 有气泡产生 | 氯的非金属性比碳强 |
C | 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 | 试纸变蓝 | 原溶液中含有NH4+ |
D | SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 不会产生白色沉淀 | BaSO3 溶于酸 |
室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )
A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11
B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：
c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③
D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
下列叙述正确的是( )
A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小
D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
D．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n
9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子(10n)数为10NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
