25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol/...

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．向0.1mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1 K2CO3溶液等体积混合：c(K+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)BC

【解析】试题分析：A．在0.1 mol/LNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，常见水的电离，c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故B正确；C．等体积、等浓度的稀盐酸和碳酸钾溶液混合，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒得c(K+)＞c(Cl-)，碳酸氢根离子水解，所以c(Cl-)＞c(HCO3-)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(K+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；D．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒2n(Na)=3n(C)，2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，故D错误；故选BC。【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是C，注意C中的溶质是氯化钾和碳酸氢钾，不是只有氯化钾，为易错点。解答此类试题，要灵活运用三个守恒定律(电荷守恒、物料守恒和质子守恒)并注意盐类的水解规律的应用，一般而言，盐类的水解程度较小，弱酸的电离程度较小。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：困难