某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_________________________________________________。
（2）若对调B和C装置的位置， (填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
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①系列a实验的实验目的是____________________________。
②设计1号试管实验的作用是__________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：___________________
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－
已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。某研究小组利用废水制取黄钠铁矾，该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取2.425g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗15.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g．
（1）NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为___________。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，产物是Na2S4O6，反应的两种方程式为___________。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的n(SO42-)：n(OH-)(写出计算过程)。
化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
（1）反应④-⑦的反应中，属于取代反应的是_____________(填序号)。
（2）物质H中含氧官能团的名称为____________、___________。
（3）反应③中加入的试剂X的分子式为C4H6O2，X的结构简式为_________________。
（4）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式_________________。
①分子的核磁共振氢谱有5个峰；②能发生银镜反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）已知：CH2=CHCH2OH
CH2=CHCOOH。以异戊二烯(
)、
为原料，合成
，写出合成流程图(无机试剂任用)．合成流程图示例如下：
。
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。
（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸点/℃ | 57.6 | 180(升华) | 300(升华) | 1023 |
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________。
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.p总
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．向0.1mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1 K2CO3溶液等体积混合：c(K+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)BC
