反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(NH3)=0.02 mol/(L•s) B．v(NO)=0.002 mol/(L•s)
C．v(O2)=0.001 mol/(L•s) D．v(H2O)=0.045mol/(L•s)
在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol / (L • s)，则10s时，容器中C的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol[
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 在水中溶解性 |
甲苯 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 难溶 |
苯甲酸钾 | 121.5～123.5 |
|
| 易溶 |
苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相，有机相在______________(填“上”或“下”)层；实验操作的名称是______________。
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______________(填仪器名称)．
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是______________。
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是______________。
在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。
（1）请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________。
（2）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-=CH3COO-)，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac•CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
②羰基中碳原子的轨道杂化方式是______________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为______________
③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。
（3）如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式______________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图1所示．电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是____________。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是______________。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________。
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
①该反应中氧化剂是______________(写化学式)。
②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为______________。
（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜．右图是硫酸铜晶体受热分解图示。请写出A→B的方程式______________。
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_________________________________________________。
（2）若对调B和C装置的位置， (填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
|
|
|
|
①系列a实验的实验目的是____________________________。
②设计1号试管实验的作用是__________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：___________________
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－
