（1）下面是我们熟悉的物质：①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaO...

（1）②④、③⑤⑥；③；（2）①B；②E；③G； （3）①原子；②K+；（4）NH4+(或HF)；H2O； 【解析】 试题分析：（1）①O2 中O原子之间只存在非极性共价键，为单质； ②SO2 中存在两个硫氧键，只存在共价键，属于共价化合物； ③CaCl2 中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物； ④HNO3中N原子和O原子、O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物； ⑤NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物； ⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物； 通过以上分析知，属于共价化合物的是②④，属于离子化合物的是③⑤⑥，只含离子键的是③ 故答案为：②④、③⑤⑥；③； （2）①同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故答案为：B； ②电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，则Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小，P3-、S2-、Cl-的离子半径依次减小，阴离子半径大于阳离子半径，故答案为：E； ③部分短周期元素的原子半径，电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故G符合，故答案为：G； （3）①当x－y＝10时，即x＝10+ y，质子数等于核外电子数，该粒子为原子，故答案为：原子； ②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则该原子的质子数为18+1=19，该微粒是钾离子，符号为K+，故答案为：K+； （4）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH-NH3+H2O(或HF+OH-═F-+H2O)，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O(或A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O)，故答案为：NH4+(或HF)；H2O。 【考点定位】考查共价键的形成及共价键的主要类型；化学键；离子化合物的结构特征与性质元素周期表和元素周期律、无机推断、结构示意图 【名师点晴】本题考查的知识点较多，均为中学化学的基础知识。要注意把握化学键的形成、判断的一般规律及常见物质中的化学键，①只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；②单原子分子中不含化学键；一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；③由非金属元素N、H可组成铵根离子，含有铵根离子的化合物为离子化合物。