中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学...

有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：

试回答下列问题：

（1）B的名称是              ，C含有的官能团名称是             。

（2）C→E的反应类型是             ，C→F的反应类型是               。

（3）A的结构简式为            。

（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体              (填结构简式)

（5）已知，请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线．合成路线流程图示例如下：。

碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为          。

（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为         ，其碳原子杂化轨道类型为        杂化。

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？           

（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为               

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为          个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为           cm。

工业上以铬铁矿(主要成分Fe0．Cr2O3，还含少量Al2 O3)生产重要的化工原料红矾钠(即重铬酸钠晶体，化学式为Na2Cr2O7·2H2O)及铬酐(CrO3)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤A中主反应生成Na2CrO4的化学方程式为                      ， 副反应主要有：Fe2O3 +Na2CO32NaFeO2 +CO2 和                        

（2）步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反应速率将很慢，而且反应不完全。由此可知，加石灰石的主要作用是            

（3）步骤B中形成废渣的主要成分是            。

（4）右图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线。据此，步骤C操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠所得的混合溶液    (填操作名称)，趁热过滤得到的晶体是          (填化学式)；然后将所得滤液         (填操作名称)，过滤得到的晶体是            。

（5）C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：          ，理由是             ；酸化时为什么酸度不能太低：___________。

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题：

（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是                   。

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式                并判断p         3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp          (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

（3）汽车尾气中的S02可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaS03与水形成的浊液pH为9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaS03)=    。

（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g)  △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式              。以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2 S04作电解质溶液，其负极电极反应式为                  ，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为          kW．h．kg-1(结果保留1位小数，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3 、FeO、MnO2、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式              

（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有      ，加MgO并煮沸的目的是                   

（3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式                   

（4）趁热过滤的目的是                  

（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式              。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂—— NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式           。