口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下:
已知:①R-CH2-CH=CH2R-CH-CH=CH2
②R-CH2-CH=CH2 R-CH2CH2CH2CH
③RCOOR’ +R”18OH RCO18OR”+R’OH (以上R、R’、R”代表H或有机基团)
(1)F中官能团的名称是____________。
(2)B→ C的反应类型是____________。
(3)A 的结构简式是____________。
(4)B的一种同分异构体具有顺反异构,写出其中反式的结构简式________。
(5)D的结构简式________。
(6)关于E、F、G的说法中正确的是________(填序号):
① G可以发生氧化、还原、缩聚反应
② E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高
③ E与乙二醇、丙三醇互为同系物
④ G分子中有4种不同环境的氢原子
⑤ 1molF与足量银氨溶液反应生成4 molAg
(7)H的分子式为C8H6O4,其一氯取代物只有一种,能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,写出 H→I的化学方程式:________________________。
(8)写出J生成高聚物K的化学方程式______________________。
25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-
B.当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B. | 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色 固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C. | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D. | 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A.用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性:NH3•H2O=NH4++OH-
B.100℃时,测得纯水中c(H+)•c(OH-)=3.8×10-13 H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H<0
C. FeCl3溶液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
D.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是
A.酚酞具有弱酸性,且属于芳香族化合物
B.酚酞的分子式为C20H12O4
C.1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
D.酚酞在碱性条件下能够发生水解反应,呈现红色