下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应一定不能发生
B.化学键的键能越大,物质的能量越高
C.一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( )
A.如上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极
B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
C.推广可再生能源有利于经济可持续发展
D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:
利用钯催化的交叉偶联反应,以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
请回答下列问题:
(1)用系统命名法给物质A命名:_____________。
(2)写出反应类型:F→G_________________,I→J__________________。
(3)写出反应C→D的化学方程式:______________。
写出反应F→H的化学方程式:___________________。
(4)物质L的结构简式为:________________________。
(5)F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有____种。
i. 能发生水解反应 ii. 能发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的物质的结构简式___________。
烃A是一种重要的化工原料,采用以下路线合成X。
已知:
请回答下列问题:
(1)若反应①、②、④的原子利用率均为100%,则A的名称为:___________。
(2)物质G的结构简式为:____________。
(3)写出反应③的化学反应方程式:_______________。
(4)物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物,请写出E与银氨溶液反应的化学方程式:____。
(5)物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物,请写出化学方程式:__________。
(6)符合下列条件的D的同分异构体共有种,请写出任意2种结构简式___________。
ⅰ.与FeCl3溶液能发生显色反应ⅱ.苯环上的一氯代物只有一种
丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。
Ⅰ.实验步骤如下:
①向三颈瓶中依次加入:10.0 mL丙烯酸(CH2=CHCOOH)、适量的浓硫酸、10.0 mL无水甲醇、2粒沸石,按图示装置连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴加热。
②充分反应后,冷却,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。
③分液,取上层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集70℃~90℃馏分。
可能用到的信息:
| 密度 | 沸点 | 溶解性 |
|
丙烯酸 | 1.05 g/cm3 | 141℃ | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 0.79 g/cm3 | 64.7℃ | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 易挥发,有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95 g/cm3 | 80.5℃ | 难溶于水,易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称是______。
(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的作用是________。
(3)该实验中应采用的安全防护措施有_______。(1条即可)
Ⅱ.为测定上述反应中丙烯酸甲酯的产率,设计如下实验:
①将油状物质提纯后平均分成5份,取出1份置于锥形瓶中,加入2.5 mol/L的KOH溶液10.0 mL,加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液,中和过量的KOH,滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。
(4)请写出(Ⅱ)操作①中发生的化学反应方程式____________。
(5)计算本次酯化反应丙烯酸甲酯的产率_______________。
下列是几种有机物的结构简式:
请回答下列问题:
(1)A的分子式为,所含有官能团的名称为____。
(2)B与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
(3)1 mol A与足量的氢氧化钠溶液反应,消耗______molNaOH。
(4)有关A、B、C、D四种有机物的说法错误的是_____。
①都能发生取代反应和加成反应
②B和D互为同分异构体
③ B和D在苯环上的一氯代物都有3种
④ A和B都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
(5)A的同分异构体E也含有“—OCH2COOH”,则E的结构可能有_____种(不包含A本身)。