下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或者化学式填空回答：族...

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或者化学式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是，化学性质最不活泼的原子的结构示意图为；

（2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是；(填酸的化学式，下同)碱性最强的是；呈两性的是；写出三者之间相互反应的化学方程式；；

（3）元素②③④⑤离子半径由大到小的顺序是，

（4）元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式；

（5）元素①和⑨的氢化物之间反应的化学方程式为。

（6）元素③和⑨的氢化物的酸性强弱顺序为

（1）Si；（2）HClO4 ； NaOH ；Al(OH)3 ；HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O；3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O；NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋H2O；（3）r（O2—）>r（F—）>r（Na＋）>r（Mg2＋）（4）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（5）NH3＋HCl=NH4Cl（6）HCl>H2S 【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素. （1）在这些元素中，可以做半导体材料的是硅，化学性质最不活泼的原子是氩，故答案为： Si；（2）元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最强的是HClO4；金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，最强的是NaOH；呈两性的是Al(OH)3；三者之间相互反应的化学方程式为HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O；3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O；NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋H2O，故答案为：HClO4；NaOH；Al(OH)3 ；HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O；3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O；NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋H2O；（3）元素②③④⑤离子的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径由大到小的顺序为r（O2—）>r（F—）>r（Na＋）>r（Mg2＋），故答案为：r（O2—）>r（F—）>r（Na＋）>r（Mg2＋）；（4）稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；（5）氨气和氯化氢反应的化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl，故答案为：NH3＋HCl=NH4Cl；（6）盐酸是强酸，氢硫酸属于弱酸，故答案为：HCl>H2S。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

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考点分析：

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