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常温下下列关系的表述中，正确的是( ) A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消...

常温下下列关系的表述中，正确的是(    )

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等

C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

 

C 【解析】 试题分析：A．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度较大，则醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量较大，故A错误；B．盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离，则氯化铁溶液中水电离的氢离子浓度较大，故B错误；C．NaHC03溶液水解呈碱性，HCO3-水解大于电离程度，则c(H2C03)＞c(CO32-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C正确；D．氢氧化钠为强碱，等浓度时NaOH溶液pH最大；碳酸的酸性小于醋酸，则碳酸根离子的水解程度大于醋酸，醋酸钠溶液的pH大于醋酸钠，所以溶液的pH ②＞①＞③，故D错误；故选C。 【考点定位】考查离子浓度大小的比较 【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及计算、盐的水解原理等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理及相关基础知识的积累。本题中D项较难，碳酸钠和醋酸钠都是强碱弱酸盐，酸的酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，则碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠；氢氧化钠为强电解质，其pH最大。  
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考点分析：
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经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

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A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．升高温度，平衡会向正反应方向移动

C．该反应在T2温度时达到化学平衡

D．该反应的逆反应是放热反应

 

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某有机物的结构简式如图，则关于此有机物的说法正确的是(    )

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A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应

D．该有机物属于芳香烃

 

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利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是(    )

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下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是(    )

A．苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤)

B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)

C．溴苯中溶有溴(苯，分液)

D．乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)

 

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B．0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为满分5 manfen5.comNA

D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

 

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