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分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些...

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯中不可发生银镜反应的共有(    )

A．8种    B．16种    C．32种    D．40种

 

C 【解析】 试题分析：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；甲酸酯化后的产物含有醛基，能够发生银镜反应，不符合题意；故羧酸共有4种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有4×8=32种，故选C。 【考点定位】考查同分异构体的类型及其判定 【名师点晴】本题考查同分异构体的书写与判断，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算。分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目，注意不可忽视题中的隐含条件“不可发生银镜反应”。  
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下列关于高分子化合物的说法中，正确的是(    )

A．多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B．塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料

C．高聚物满分5 manfen5.com的形成过程为加聚反应

D．合成酚醛树脂满分5 manfen5.com 的单体是苯酚和甲醇

 

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次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。又知H3PO2具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银。下列说法错误的是(    )

A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价

B．在溶液中Ag+氧化H3PO2为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2满分5 manfen5.comH++H2PO2-

D．NaH2PO2属于酸式盐

 

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如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3满分5 manfen5.comNa2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法不正确的是(    )

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A．装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜

B．A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e-═3NaBr

C．b电极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

D．每有0.1mol Na+通过离子交换膜，b电极上就生成标准状况下气体1.12L

 

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(    )

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．25℃时，KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

 

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常温下下列关系的表述中，正确的是(    )

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等

C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

 

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