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用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题： （1）以甲烷为原料可制得合成...

用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题：

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

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（2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃

200

300

400

K

1.0

0.68

0.5

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_______________；

②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正(N2)_______________v逆(N2)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）①在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_______________；

②向25mL 0.10mol•L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是_______________(填字母序号)．

a．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)        b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)

c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)        d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)

（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，电极1发生的电极反应式为_______________。

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（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)kJ/mol；（2）①温度升高，平衡常数减小；②＜；（3）①mol/L；②d（4）2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O， 【解析】 试题分析：（1）根据图示信息，反应物的能量低于产物的能量，所以反应是吸热反应，反应热等于产物的能量和反应物的能量之差，即CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)，故答案为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)； （2）①图表中平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；故答案为：温度升高，平衡常数减小； ②Qc==4.5＞K=0.5，说明反应向逆反应方向进行，因此v正(N2)＜v逆(N2)，故答案为：＜； （3）①溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(NH4+)=c(Cl-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故溶液中c(OH-)=10-7mol/L，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=×0.1mol•L-1=0.05mol•L-1，故混合后溶液中c(NH3．H2O)=×amol•L-1-0.05mol•L-1=(0.5a-0.05)mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb=mol/L=mol/L，故答案为：mol/L； ②a、滴加很少量氨水时，c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)故b正确；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)，故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于 c(Cl-)，故d错误；故答案为：d； （4）在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O。 考点：考查了反应热的计算、燃料电池电极反应式的书写、化学平衡问题等相关知识。  
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考点分析：
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成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有_______________(写结构简式)。

（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。A+CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_______________。

（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______________，苹果酸的分子式是_______________。

（4）若苹果酸具有如下性质：①1mol苹果酸与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有硫酸和加热条件下，苹果酸与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③苹果酸在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，推测苹果酸的可能的结构简式_______________。

 

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有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨   C、乙醇和乙二醇  D、满分5 manfen5.com 和满分5 manfen5.com    E、35Cl和37Cl

①互为同位素的是_______________；

②互为同系物的是_______________；

③互为同素异形体的是_______________；

④互为同分异构体的是_______________；

⑤不是同系物，不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_______________。

 

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一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是(    )

A．甲烷、乙烯      B．甲烷、丙烯       C．乙烷、乙烯       D．乙烷、丙烯

 

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常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2amL( 不考虑CO2的溶解)．则三种烃可能的组合(    )

A．C3H8、C4H4、C4H6

B．CH4、C3H6、C2H2

C．C2H6、C3H4、C4H6

D．C2H4、CH4、C3H4

 

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分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯中不可发生银镜反应的共有(    )

A．8种    B．16种    C．32种    D．40种

 

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