下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
A | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | 可证明氧化性：H2O2比Fe3+强 |
B | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | 说明Y中不含醛基 |
C | 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下） | 测定铝箔中氧化铝的含量 |
D | 比较不同反应的反应热数据大小 | 从而判断反应速率的大小 |
在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点Kw =1.0×10－14
B．水的电离程度：b>c>a>d
C．b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)
D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）
NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦
下列说法正确的是（ ）
A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
【实验化学】以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：
相关物质的部分物理性质见下表：
名称 | 相对密度 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | ||||
苯甲醛 | 1.04 | -26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 1.27 | 122.1 | 249 | 25 ℃微溶，95 ℃可溶 | 易溶 |
苯甲醇 | 1.04 | -15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 0.71 | -116.3 | 34.6 | 不溶 | -- |
实验流程如下：
（1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的 （填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是 。
（2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。
①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是 。
②操作Ⅰ名称是 。
（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是 。
（4）提纯粗产品乙的实验方法为 。
【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是 （用元素符号描述）。
②离子ZY32-的空间构型为 （用文字描述）。
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 。
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 。
（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是 。
②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为 。
（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： 。
