T℃时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
(2)反应进行到20 s 时,测得反应速率v(NO) = 0.005 mol·L-1·s-1,则消耗的NO2为 mol。
(3)下列措施能使反应加快的是 (仅改变一个条件)
a.降低温度 b.缩小容积 c.使用效率更高的催化剂
(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达平衡所需时间将 。
a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定
以下是元素周期表的一部分,根据给定的元素回答下列问题:
(1)K的元素符号是 ;
(2)D元素的外围电子排布图是 ,在其化合物中,最高正价是 ;
(3)C元素的原子结构示意图是 ;
(4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是 分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是 ;
(5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 (填元素符号);
(6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ;
(7)E元素在元素周期表中的位置是 ,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是 ;
(8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是 ;
(9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式 ;
(10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: __ 。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-=== MnO42- (溶液绿色)③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为__________→___________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a. 氧化性:PbO2>KMnO4
b. 还原性:PbO2>KMnO4
c. 该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
① ________KMnO4+________K2S+______( )===________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+______( )。
② 若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为________。
下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.C+H2OCO+H2
D.C+CO22CO
右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A.铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
B.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光
工业制备硫酸过程中存在如下反应:2SO2 + O22SO3,下列关于该反应的说法正确的是
A.增大O2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率 D.一定条件下SO2能100%转化为SO3