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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表...

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(  )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

 

D 【解析】 试题分析：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数，该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，故选D。 考点：考查了元素推断及对应化合物的性质的相关知识。  
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考点分析：
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共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是(     )

A．①②③       B．①③⑥       C．②④⑥       D．①②③⑥

 

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下列物质的电子式书写正确的是(     )

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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(    )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

 

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2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是(    )

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