根据下图回答，下列说法不正确的是 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶...

下列说法中正确的是 

A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存

B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O

C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L

D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

下列描述正确的是

A．16O→18O的转化属于化学变化

B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素

C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示的反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出：

A的化学式___________；D的电子式___________。

（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

A与B在溶液中反应的离子方程式：______________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速率最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________。

Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。