下列表述中正确的是
A.NH5的电子式为:
B.分馏、干馏、裂化都是化学变化
C.2—甲基—1—丁烯的结构简式:
D.NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:2
生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是
A.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
B.加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
(1)反应NO+O3=NO2+O2,若生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
(3)N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
(4)已知CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填写字母)
A.逆反应速率先增大后减小 B.H2 O (g)的体积百分含量减小
C.CO的转化率增大 D.容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下,上述反应在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为 ,T1温度下,将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CO)= ;若保持其他条件不变, 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2,此时 v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<” )
四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料,其熔点为﹣33℃,沸点为114℃,在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾,产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是:将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将干燥的锡花加入反应器中;再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
I.图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
a的仪器名称 该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸,B中发生反应的化学方程式为
(2)装置C中饱和食盐水的作用 同时装置C亦是安全瓶,能检测实验进行时D中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时C中的现象
(3)试剂X可能为 (填写字母)
A无水氯化钙 B浓硫酸 C 碱石灰 D五氧化二磷
(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式
(5)用锡花代替锡粒的目的是
II.图2是蒸馏SnCl4的装置
(6)①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色,可采取的措施是
②该装置尚有两处不当之处,它们分别是 ,
③写出III中发生反应的离子方程式
下列是两种途径生产工程塑料(PBT)和全降解二氧化碳基塑料的制备过程。
已知:(R代表烃基或氢原子,下同。)
(1)请写出A的结构简式 ;D的分子式
(2)B的系统命名法的名称 ;E中官能团的名称为 检验D中含氧官能团所用试剂的化学式
(3)写出下列反应的反应类型:① ;⑤
(4)已知C4H6Br2是顺式结构,写出②的化学方程式
反应④的化学反应方程式
反应⑤的化学反应方程式
(5)F的同分异构体有多种,写出满足下列条件的分子的结构简式
Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ.核磁共振氢谱显示有三个峰
已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素,其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示:
| Y | U |
|
|
X |
|
| V | W |
U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白:
(1)Z元素在周期表中的位置 ,W的原子结构示意图
(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程
X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,该反应的离子方程式为 。
Na2V的水溶液呈 性,用离子方程式解释其原因 ,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。