下列说法不正确的是
A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一
B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染
C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见右图
)，其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质
D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果
某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
【实验步骤】
① 配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
【数据记录】
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH)始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
V (NaOH)终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
【问题与思考】
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有_____________。蒸馏水的处理方法是_____________。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是_____________，理由是_____________。
⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_____________。
⑷ 样品总酸量＝ _____________g/100mL。
用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S + ZnO == ZnS + H2O；
C2H5SH + ZnO == ZnS + C2H4 + H2O；
C2H5SH + H2 == C2H6 + H2S；
COS + H2 == CO + H2S；
CS2 + 4H2 == CH4+ 2H2S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为_____________。
（2）下列有关分子结构的说法正确的是_____________(填字母)。
A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子(结构如右图
)中键能C＝O＞C＝S
C．H2S分子呈V形结构
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是_____________(填字母)。
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS2＞CO2
C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同压强下沸点：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_____________个。
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________。
（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]•8H2O，中心原子的配位数为_____________。
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_____________g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
已知：
。物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①_____________，反应③_____________。
（2）写出化合物B的结构简式_____________。
（3）写出反应②的化学方程式_____________。
（4）写出反应④的化学方程式_____________。
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含
结构)，它的结构简式为_____________。
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_____________(填字母)。
a.醇 b.醛 c.羧酸 d.酚
开源节流是应对能源危机的重要举措。
⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________ (填字母)。
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
⑵氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是_____________ (填字母)。
a．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
⑶利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4
MnFe2O4－X+ O2，则第二步反应的化学方程式为_____________ (不写条件)。
⑷下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。
反应X的化学方程式为_____________，该流程中循环使用的原料有_____________。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得_____________molH2。
