I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答： （1）B...

I.（1）；（2）BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；（3）Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；（4）2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O； Ⅱ、（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+； （4）FeAlS4；（5）金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物。 【解析】 试题分析：I.（1）过氧化钡中，钡离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子之间通过共价键结合，过氧化钡的电子式：；故答案为：； （2）过氧化钡与二氧化碳和水反应生成碳酸钡和过氧化氢，化学方程式：BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；故答案为：BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2； （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应生成BaO2沉淀和氯化铵和水，离子方程式：Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；故答案为：Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O； （4）反应中+7价锰化合价降为+2价，过氧化钡中-1价氧化升高为氧气中0价，要使得失电子守恒则高锰酸根离子系数为2，过氧化钡系数为5，依据原子个数守恒，反应的方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+= 2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O；故答案为：2MnO4-+5BaO2+16H+= 2Mn2++5O2↑+5Ba2++ 8H2O； Ⅱ、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL即0.04mol气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，所以A是SO2，所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B是硫酸铁溶液，固体残留物中存在氧化铁，固体残留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化铝，固体残留物乙1.82g是氧化铝和氧化铁的混合物，其中Fe2O3是0.8g，Al2O3是1.82g-0.8g=1.02g，据此推断化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n(Al)=0.02mol，n(Fe)=0.02mol，n(S)=0.04mol，得到物质的分子式为FeAlS4． （1）加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B中存在铁离子，发生反应为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3； （2）氧化铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏氯酸钠和水，即：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （3）气体二氧化硫通入硫酸铁溶液中，发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+； （4）物质甲的分子式为FeAlS4，故答案为：FeAlS4； （5）金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物，故答案为：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物。 考点：考查了电子式、化学方程式书写、物质的分子式的计算的相关知识。