硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。 [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为____(填装置的字母序号)。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为____。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe203,而不
含Fe0或Fe304:________________.______。
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物,连接装置A-E-F-B进行实验。
(5)实验过程中观察到:E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是____。
(6)B的作用是____ 。.
(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化学方程式____ 。
H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H20未标出),下列说法不正确的是
A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B.在甲中滴加丁可能发生反应:HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20
C.溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存
D.溶液甲中一定满足:c(H2C03)+c(H+)=c(OH-)+c(C032-)
某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进
行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是
往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3
溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16,则原溶液中c(I一)/c(Cl-)的比值为
A.(V2- Vl)/Vl B.Vl/V2 C.Vl/( V2- Vl) D.V2/Vl
全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化,充电时,惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A.充电过程中,N电极附近酸性减弱
B.充电过程中,N电极上V3+被还原为V2+
C.放电过程中,H+由N电极向M电极移动
D.放电过程中,M电极反应为V02++ 2H++e一= V02+ +H20
X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<Z
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X