乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
（1）部分化学键的键能如下表所示：
根据反应I的能量变化，计算x= ____。
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。
（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
（4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。
②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。
③6 min时，改变的外界条件为________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿
法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为____。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_ ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_______ _（任写一个）。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。 [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
（1）所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。
（2）证明有水蒸气生成的实验现象为________。
（3）证明有氨气生成的实验现象为____。
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不
含Fe0或Fe304：________________.______。
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。
（6）B的作用是____ 。．
（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式____ 。
H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是
A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B．在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20
C．溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存
D．溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）
某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进
行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是
往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3
溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为
A．(V2- Vl)/Vl B．Vl/V2 C．Vl/( V2- Vl) D．V2/Vl
