[化学一选修3：物质结构与性质]化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_ _______。
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。
A. V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ；碳原子的杂化方式为____ 。
（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃
冰”结构如图2所示。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为____。
②H20的VSEPR模型为____．，
比较键角的大小：H20 __CH4（填“>”“<”或“=”），原因为
该电
（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为____g．cm-3(列出计算式)。
[化学一选修2：化学与技术]化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为___ _______________ ______
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为
③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同 。
（2）铀(U)是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为___ _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为 。
（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____ 。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____ ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作___ 。
乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
（1）部分化学键的键能如下表所示：
根据反应I的能量变化，计算x= ____。
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。
（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
（4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。
②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。
③6 min时，改变的外界条件为________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿
法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为____。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_ ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_______ _（任写一个）。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。 [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
（1）所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。
（2）证明有水蒸气生成的实验现象为________。
（3）证明有氨气生成的实验现象为____。
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不
含Fe0或Fe304：________________.______。
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。
（6）B的作用是____ 。．
（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式____ 。
H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是
A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B．在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20
C．溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存
D．溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）
