下列描述正确的是（ ） A．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去 B．乙...

下列说法不正确的是（  ）

A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化

B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代

C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L﹣1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L﹣1草酸稀溶液反应的快慢

D．燃料电池实验中，用KNO3 溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

[化学一选修5：有机化学基础]

  聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

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请回答：

（1）C的化学名称为____；M中含氧官能团的名称为____。

（2）F-G的反应类型为____     ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为_____________________________________________

（3）C-D的化学反应方程式为 ____。

（4）E的结构简式为____；H的顺式结构简式为____。

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构）；

①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为                                 （任写一种）。

[化学一选修3：物质结构与性质]化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____    ，基态Cu3+的核外电子排布式为_    _______。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

A. V2O5    B.CrO2    C.PbO    D.ZnO

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为            ；碳原子的杂化方式为____    。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃

冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为____。

②H20的VSEPR模型为____．，

比较键角的大小：H20 __CH4（填“>”“<”或“=”），原因为                      

该电

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有     个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为____g．cm-3(列出计算式)。

[化学一选修2：化学与技术]化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为___    _______________ ______     

②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为                      

③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同                             。

（2）铀(U)是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为___    _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为      。

（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹     （填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____     。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____     ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作___    。

乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

（1）部分化学键的键能如下表所示：

根据反应I的能量变化，计算x= ____。

（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为____  。

（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。

（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：

（4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____     。

②T℃时，该反应的平衡常数K=____     。

③6 min时，改变的外界条件为________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl    α2(填“>”、“<”或“=”)。