某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ...

某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是

A．2­甲基­3­丙基戊烷                B．3­异丙基己烷

C．2­甲基­3­乙基己烷                D．5­甲基­4­乙基己烷

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3                      B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2                       D．(CH3)3CCH2CH3

现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液

化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（    ）

A．部分卤代烃可用作灭火剂

B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程：

实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B             ，仪器C           。

（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是                       。

（3）操作Ⅱ的步骤               ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需                。

（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式                      ，此时后续处理的主要目的是                          。

（5）滴定终点时现象为                                 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为                ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量                。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。