运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知：①CO(g)+2H2(g) CH3...

运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l

③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式 .

（1）-247KJ·mol－１K12·K2·K3；（2）a、c；（3）=，K=mol·L-1；（4）碱性，O2+2H2O+4e－＝4OH－. 【解析】试题分析：（1）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△Hl=－91kJ·mol－l ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－24kJ·mol－l ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41kJ·mol－l ①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=2△Hl+△H2+△H3=－91kJ·mol－l+(－24kJ·mol－l)+(－41kJ·mol－l)=-247KJ·mol－１，化学平衡常数K=K12·K2·K3,答案为：-247KJ·mol－１K12·K2·K3 ；（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是：a．体系压强保持不变，这是一个气体体积减小的反应，压强不变说明容器中气体的物质的量不再发生变化，a正确；b．混合气体密度保持不变，混合气体的密度,在这个反应中m不变，V不变，密度一直不变，b错误；c． CO和H2的物质的量保持不变，说明生成和消耗CO和H2 的速率相等，c正确；d．CO的消耗速度和CO2的生成速率都是正反应速率，d错误，答案为ac；（3）在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c（Cl－），氨水的电离平衡常数, c(NH4+)=c（Cl－）=y/2mol.L-1，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH3·H2O)=(x-y)/2, K= mol·L-1,答案为：= ， K= mol·L-1；（4）氨气为碱性气体易与酸反应，所以电解质溶液应该呈碱性，正极是氧气发生还原反应，电极反应方程式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－，答案为：碱性， O2+2H2O+4e－＝4OH－. 考点：考查化学反应热、化学平衡的判断、电离平衡常数、电极反应式的书写

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考点分析：

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