X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：
序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 |
② | 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 |
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ___。
（4）写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (写化学式）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ， 其中存在的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质E与水反应的离子方程式为
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO 3 +3C+S 
A+N 2 ↑+3CO 2 ↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为 ，A属于 ______ 化合物。
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有( ) 。
A．氢化物的稳定性： H 2 S＞CH4
B．酸性：H 2 SO 3 ＞H 2 CO 3
C．CS 2 中碳元素为+4价，硫元素为-2价
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
