如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 ；装置C中试剂的作用是 。
（2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 。
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象 ，E中应加入 溶液.
（1）.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 _________________________。
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：_________________________。
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式______ ，氧化剂与还原剂的物质的量比为_________。
（4）从1L 1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是 mol•L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是 mol，质量是 g。
X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：
序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 |
② | 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 |
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ___。
（4）写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (写化学式）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ， 其中存在的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质E与水反应的离子方程式为
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO 3 +3C+S 
A+N 2 ↑+3CO 2 ↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为 ，A属于 ______ 化合物。
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有( ) 。
A．氢化物的稳定性： H 2 S＞CH4
B．酸性：H 2 SO 3 ＞H 2 CO 3
C．CS 2 中碳元素为+4价，硫元素为-2价
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
