现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子序数与周期序数相同;B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物;D是所在周期的原子序数最大的金属元素; E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题(用元素符号或化学式作答):
(1)BA3分子的空间构型为 ,B、C元素的第一电离能大小关系为 。
(2)与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷,其晶胞结构如图,则每个晶胞中含M原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。
(3)A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化,写出其离子方程式 。
(4)写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式 。
(5)已知在微生物作用的条件下,BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA4+(aq)全部氧化成BC3-(aq)的热化学方程式 。
向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y,一定条件下发生反应 X(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是
A.该反应温度升高,平衡常数减小
B.20 min内甲容器中反应的平均速率:v(X)=0.0375mol·(L·min)-1
C.10 min时,其他条件不变,向乙容器中再加入2 mol Z,平衡向逆反应方向移动
D.其他条件不变,若缩小乙的体积,Y的转化率增大
常温下,下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是
A.同浓度的四种溶液:① NH4Cl ② (NH4)2SO4 ③ NH4HSO4 ④ NH4Al(SO4)2溶液,c(NH4+)浓度的大小关系:②>④>③>①
B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-5)mol/L
D.现有四种溶液:① pH=4的H2SO4溶液 ② pH=4的NH4Cl溶液 ③ pH=10的氨水 ④ pH=10的CH3COONa溶液,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为:②=④>③>①
150℃时,在固定容积的密闭容器中将1 L气态混合烃与9 L氧气(足量)混合点燃,恢复到原温度时容器内压强为原来的108%,则原混合烃组成可能是
A.甲烷与乙烷体积比为1∶4
B.乙烯与丁烷体积比为4∶1
C.丙炔与乙炔物质的量比为4∶1
D.乙烯与丁烯物质的量比为1∶4
下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常温下,=0.1 mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.2.0 g D218O中含有的质子数为NA
B.标准状况下,22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA
C.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA
D.1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中,转移的电子数一定是3 NA