中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中,氧化剂是_________。
②Ⅱ中,若反应转移28 ,则反应Ⅱ的化学方程式是_________。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各
种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35 7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液,当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.=1:1时,溶液显碱性
b.pH=12时,溶液中
C.在溶液中,
(3)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是:铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。经测定不同pH 条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5- 9之间时,随溶液pH增大,铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。
结果(2)和(3)中图示解释可能的原因:
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
(1)可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其离子方程式是_________ 。
(2)三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示。其他条件相同,1 mol HI 在不同温度分解达平衡时,测得体系中物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。
①比较2a_________b+c(填“<”、“>”或“=”),理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为,达平衡时,1 mol HI 分解的转化率为_________。
③若利用此反应制备I ,则能提高HI 转化率的措施是_________(填字母序号)。
a.移走 b.加压 c.升温 d.增大HI 浓度
(3) iii 中,碱性条件下可以转化为。电解KI 溶液制备 K的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。
① a 连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备的原理: 。
(表示烃基烷氧基)
(1)A 与D 含有相同官能团,该官能团是_________。
(2)BC的化学方程式是_________。
(3)有关C 的下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.C 能发生消去反应
b.C 的沸点低于正戊烷
c.C 与F 互为同系物
d.C 的核磁共振氢谱有4 组峰
(4)DE的化学方程式是_________。
(5)化合物J 的结构简式是_________。
(6)已知化合物H 的分子式是与G 发生取代反应生成I。写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体:_________。
B、属于酚类化合物 b.苯环上的一氯取代物有两种
⑺已知:
若用该反应合成MEH-PPV ,则所需单体的结构简式是_________、_________。
稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为 )悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的,得
到可与反应制备电池材料,同时生成。下列用
来解释事实的方程式不正确的是
A.吸收的反应:
B.作为碱性电池正极材料时的放电反应:
C.与反应制备
D.尾气中的 还可用足量的氨水吸收:2
某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A.由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2 中生成红色物质的离子方程式:
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
将溶液和溶液混合后得到浊液a ,过
滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.若向滤液b中滴加溶液,无明显现象
C.若向滤液b中滴加溶液,会出现白色沉淀
D.若向滤液b中滴加溶液,无明显现象