有甲()、乙()两种有机物,下列说法中不正确的是( )
A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
B.1 mol甲与H2在一定条件下反应,最多消耗3 mol H2
C.甲、乙互为同分异构体
D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同
下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.热稳定性H2O > H2S B.还原性 Ⅰ— > Br— > Cl—
C.金属性 K > Na D.酸性 HCI > HF
下列说法正确的是
A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B.食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C.含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
D.凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸
下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.火法炼铜 | B.中和滴定 | C.酿酒 | D. 制银镜 |
某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装
置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下:
i.打开弹簧夹,缓慢通入,并保持后续反应均在氛围中进行;
ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol·酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,
溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物
质附着;
iii.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;
iv.检测到滤液中存在。
(1)通入并保持后续反应均在2 N 氛围中进行的实验目的是_________。
(2)白色物质是_________,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:_________。
(3)用检验滤液中 的实验方案是_________。
(4)取少量滤液,向其中加入几滴KSCN 溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液
呈红色。溶液变成红色的原因是_________。
(5)该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳。他用上述溶液继续
设计如下实验,探究碳粉的作用。
③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是 。
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中,氧化剂是_________。
②Ⅱ中,若反应转移28 ,则反应Ⅱ的化学方程式是_________。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各
种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35 7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液,当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.=1:1时,溶液显碱性
b.pH=12时,溶液中
C.在溶液中,
(3)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是:铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。经测定不同pH 条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5- 9之间时,随溶液pH增大,铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。
结果(2)和(3)中图示解释可能的原因: