下列溶液中,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( )
A.浓硫酸 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.苛性钾溶液
(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品:苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸馏水。
(1)探究1:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在“褐变”后的苹果上滴上2~3滴 溶液。 |
| 说法A不正确 |
(2)探究2:
【查阅文献】
Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶,苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块,分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论:
序号 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
① | 在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 |
|
② | 再取两块,一块放置于空气中,另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。 | 前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化。 |
苹果褐变与 有关 |
③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出,置于空气中。 | 相当长一段时间内,两块均无明显变化。 | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空气中。 | 前者经过一段时间表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化。 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
(3)问题分析:
Ⅰ、常温下,浓度均为0.1 mol·L – 1 NaHCO3溶液略显碱性,而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,结合离子方程式分析原因 : ,
III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释 。
以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,所用主要玻璃仪器的名称是 。
(2)加入Ba2+的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀完全。由下表中数据可知,理论上选择pH范围是 。
| 开始沉淀时 | 沉淀完全时 |
Mg2+ | pH=9.6 | pH=11.0 |
Ca2+ | pH=12.2 | c(OH-) =1.8mol/L |
(3)在空气中加热MgCl2·6H2O,可以生成Mg(OH)Cl,相应反应的化学方程式是 。
(4)化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的部分流程如图:
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通CO2的原因(请从溶解度和平衡移动角度分析) 。
下图是碳的正常循环,但由于过度燃烧化石燃料,造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。
(1)有关碳循环的说法中正确的是
a.光合作用是光能转化成化学能
b.化石燃料是可再生的
c.循环过程有氧化还原反应
d.石油中含乙烯、丙烯,通过加聚反应得到高分子化合物
(2)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应:
2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g),该反应的△H 0,(选填:>、<、=)。
(3)CO2转化途径之一是:利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。
2H2O(1) = 2H2(g) + O2(g) △H= + 571.5 kJ·mol-1
3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(l) + H2O(1) △H= —137.8 kJ·mol-1
则反应:4H2O (1) + 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g) △H= kJ·mol-1。
你认为该方法需要解决的技术问题有: 。
a.开发高效光催化剂
b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2催化转化。
c.二氧化碳及水资源的来源供应
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时,气相中有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。( t1<t2<t3)
温度(℃) 气体总浓度 (mol/L) 时间(min) | 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 910-3 | 2.710-2 | 8.110-2 |
t2 | 310-2 | 4.810-2 | 9.410-2 |
t3 | 310-2 | 4.810-2 | 9.410-2 |
氨基甲酸铵分解反应是 反应( “放热”、“吸热”)。在15℃,此反应的化学平衡常数为: 。
(5)用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见图)。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为: 。
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M,有机物C的相对分子质量为60,E的化学式为C7H5O2Na,在一定条件下可发生下述一系列反应。
已知:两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应:
请回答下列问题:
(1)B中官能团名称是_____________,G→H的反应类型是 ___________ 。
(2)C的结构简式为 __________ 。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①E→ F:______________ ;
②H→I:________________。
(4)M的结构简式为: __________ 。
(5)G在一定条件下可形成高分子化合物K,K的结构简式为:__________ 。
(6)下列说法正确的是:________________。
a.H的核磁共振氢谱有4组峰
b.1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2
c.M苯环上的一氯代物有两种
(7)请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________。(任写一种)
a.与FeCl3溶液反应显紫色 b.能发生水解反应
常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3 盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11 氨水 |
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)
D.②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)