实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题::
(1)A、B两仪器的名称:A______,B______.
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的C______;D______.
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到______.
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成______.反应的离子方程式是______,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成______.
(5)P处为尾气吸收装置,可选用______.
(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4; ⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________;由极性键形成的非极性分子是_________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其化学式为____________;若XY2为共价化合物,则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是____(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是_____。
SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料;以SiO2为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为_____;在常温下,SiO2可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式为_____.该反应的重要应用是_____.
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物.试解答下列有关问题.
(1)在A2C 2 分子中含有的化学键是______和______.
(2)C与D形成的化合物的电子式为______.
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为______.
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______.
最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有_____层电子,最外层电子数为_____,铯的原子序数为_______。
(2)铯单质与水剧烈反应,放出_____色气体,同时使紫色石蕊试液显_____色,因为___________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性____(填“弱”或“强”)。
将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)( )
A.一样多 B.后者较前者多 C.前者较后者多 D.无法比较