下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A、NH4CO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
B、2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
C、H2O+Cl2HCl+HClO
D、NH3+SO2+H2O=NH4HSO3
类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是( )
A、由Cl2+2KBr=2KCl+Br2 所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
B、常温下,由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
C、由Cu+Cl2CuCl2 所以Cu+I2CuI2
D、由钠保存在煤油中,所以钾也可以保存在煤油中。
有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应,用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
(2)另取10mL原混合液稀释至80mL,加入4.48g铜粉共热时,收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升?
实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题::
(1)A、B两仪器的名称:A______,B______.
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的C______;D______.
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到______.
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成______.反应的离子方程式是______,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成______.
(5)P处为尾气吸收装置,可选用______.
(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4; ⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________;由极性键形成的非极性分子是_________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其化学式为____________;若XY2为共价化合物,则其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是____(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是_____。
SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料;以SiO2为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为_____;在常温下,SiO2可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式为_____.该反应的重要应用是_____.