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将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下...

将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下的体积为33.6 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（   ）

A、85g    B、79g    C、116g    D、58g

 

A 【解析】 试题分析：Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，64g铜的物质的量n(Cu)= 64g÷64g/mol=1mol，故Cu提供电子为1mol×2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量n(H2O2)= 2mol÷2=1mol，过氧化氢的质量=1mol×34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量=34g÷40%=85g，选项A正确。 考点：考查守恒方法在氧化还原反应的化学计算的应用的知识。  
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考点分析：
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

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下列描述正确的是（   ）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C、反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D、反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)满分5 manfen5.com Z(g)

 

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（   ）

A、若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B、由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D、Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

 

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下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（   ）

①饱和NaHCO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④饱和Na2CO3溶液

A、②③④    B、①③④    C、①②③    D、①②④

 

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下列说法中正确的是（   ）

A、任何化学反应都能设计成原电池

B、原电池两极均发生还原反应

C、原电池中的阳离子向负极移动

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

 

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下列离子方程式或说法正确的是（   ）

A、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑

B、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C、SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D、只含有共价键的物质一定是共价化合物

 

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