某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是 （填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从 到 （填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为 ．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）已知：只升高温度，NO2的含量减少，则该正反应方向是 热反应
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器内密度保持不变
e、c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2 f、反应物不再转化为生成物
g、混合气体颜色不再改变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a、及时分离出NO2气体 ；b、适当升高温度；c、增大O2的浓度 ；d、选择高效的催化剂
实验室有乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．
（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
经A（1）插入A中， 接A（2）；A（3）接C，C接 接 接G。
（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为
（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为
（4）温度计水银球的正确位置是 ;
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
（7分）有下列各组物质
A、O2和O3 B、12C和13C
C、CH3—CH2—CH2—CH3和
D、CH3-CH2-CH2-CH3和
E、液氯和氯气
F、CO(NH2)2和NH4CNO
G、C60和金刚石
（1） 组两物质互为同位素； （2） 组两物质互为同素异形体；
（3） 组两物质互为同分异构体； （4） 组中两物质是同一物质。
将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下的体积为33.6 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（ ）
A、85g B、79g C、116g D、58g
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C、反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D、反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)
Z(g)
