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向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测...

向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol·L-1）是（    ）

A．0.75      B．1.5     C．2     D．3

 

B 【解析】 试题分析：还原性Fe2+＞Br- ，所以通入氯气先发生反应2 Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- ，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br- +Cl2═Br2+2Cl-，氯气完全反应，Cl2的物质的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br-没有反应，则n(FeBr2) =0.5n(Br－)=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br－)=2x mol，未反应的n(Br－)=0.15 mol，参加反应的n(Br－)=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=n÷V=0.15mol÷0.1L=1.5mol/L，故选B正确。 考点：考查氧化还原反应的有关化学计算的知识。  
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考点分析：
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A．①④       B．①③     C．②④     D．②③

 

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B．周期表中的ⅡA族都是金属元素

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D．周期表中的0族元素都是非金属元素

 

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A．只有①或②                 

B．只有②或④

C．只有①或②或③             

D．上述四种物质中任意一种

 

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D．F中M元素的化合价可能为+5

 

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