亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水N...

（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（3）趁热过滤；洗涤； 在低于60℃条件（4）NaClO3和NaCl；（5）c•V•10﹣3•90.5 g 【解析】 试题分析：（1）装置B中生成气体，装置D中发生气体体积减小的化学反应，装置内压强降低，所以装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中。 （2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。 （3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体MaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，在低于60℃干燥。 （4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。 （5）令样品中NaClO2的物质的量x，则:NaClO2—2I2—4S2O32- 1mol 4mol 0.25x c mol/L×V×10-3L 解得x= c•V•10﹣3，根据m=nM ,所以称取的样品中NaClO2的质量为c•V•10﹣3•90.5 g。 【考点定位】考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识。 【名师点睛】本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识。理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大。具体分析如下：①装置D中发生气体体积减小的化学反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；②装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；③从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；④由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；⑤根据化学反应可得关系式：NaClO2—2I2—4S2O32-，令样品中NaClO2的物质的量为x，根据关系式计算。