含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1）该小组利用电解原理设计了如右图装...

含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。

满分5 manfen5.com

（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是____极，钯电极A的电极反应式为_____________。

（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8）

（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度(×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

满分5 manfen5.com

根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升

高而增大：_____________________。

（1）阳 2NO + 4H+ + 4e-= N2+ 2H2O（2）c(NO2-)=1.0×10-4mol/L，c(Ag＋)=0.002mol/L，c(NO2-)•c(Ag＋)=2.0×10-7mol2•L-2> Ksp(AgNO3)=2×10-8，则证明能看到有沉淀生成（3）△H=-229KJ/mol （4）①K=c(CO2)•c2(NH3)＝[4.8×10-3×2/3]2×[4.8×10-3×1/3]＝1.64×10-8 ；②25.00C时反应物的起始浓度较小，但0-6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.00C的大【解析】试题分析：（1）由电解池原理可知，内电路中阳离子移向阴极，读图可知，钯电极A为阴极、钯电极B为阳极；由电子、电荷、原子守恒可知，酸性环境下阴极发生还原反应，则钯电极A的电极反应式为2NO + 4H+ + 4e-= N2+ 2H2O；（2）5mL工业废水中滴加2滴硝酸银溶液，体积几乎不变，则c(NO2-)=1.0×10-4mol/L，c(Ag＋)=0.1mol/L×0.1mL÷5mL=0.002mol/L，c(NO2-)•c(Ag＋)=2.0×10-7mol2•L-2> Ksp(AgNO3)=2×10-8，则证明能看到有沉淀生成。（3）断裂化学键吸收的能量为2×436+255=1127kJ，形成化学键放出的能量为4×339=1356kJ，则热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=-1356+1127=-229KJ/mol。（4）①根据表中数据，25.0℃时的分解平衡常数K=c(CO2)•c2(NH3)＝[4.8×10-3×2/3]2× [4.8×10-3×1/3]＝1.64×10-8。 ②25.00C时反应物的起始浓度较小，但0-6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.00C的大。考点：考查电解原理的应用，沉淀溶解平衡的应用，平衡常数的计算，化学图象的分析与判断。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下

满分5 manfen5.com

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

①反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。

②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：。

③第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。

（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置：

满分5 manfen5.com

① 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为

② 出口1处的物质是（填化学式）。

（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙___________________。

查看答案

亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

满分5 manfen5.com

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是_________________；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________；

（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水_____________；④在_________条件下干燥得到成品。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和_________；

（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_________。

查看答案

下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液	H+抑制FeCl3水解
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡	3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+