燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：______________________________；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________；
（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)
COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；
若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑤比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合价 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
下列叙述正确的是（）
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026
②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028
③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）
A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度
甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )
| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 |
A A． | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
B B． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
C C． | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
D D． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
