生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____。
短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 3
下列说法正确的是( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )
A．含有非极性共价键 B．键角均为 109°28′
C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子
下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
下列说法错误的是( )
A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
